El Nivel Quìmico de Organizaciòn

1-  REACCIONES QUÍMICAS:

– Reacción química: ocurre cuando se forman uniones nuevas o se rompen uniones anteriores en átomos.

– Reactantes: sustancias al comienzo de la reacción.

En una reacción química, la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos (ley de conservación de la masa).

– Metabolismo:

– Energía: capacidad de realizar trabajo.

– Energía cinética: energía asociada con la materia en movimiento.

– Energía potencial: energía almacenada por la materia gracias a su posición.

– Energía química: es una forma de energía potencial que está almacenada en las uniones de las moléculas y los compuestos.

– Reacciones exergónicas: liberan energía

– Reacciones endergónicas: requieren energía.

El ATP se acopla a las reacciones endergónicas y exergónicas.

– Energía de activación: gasto inicial necesario para que una reacción se produzca.

Es más frecuente que las reacciones tengan lugar cuando las concentraciones y las temperaturas de las partículas reactantes son elevadas.

Los catalizadores aceleran las reacciones químicas porque disminuyen la energía de activación. Casi todos los catalizadores de los organismos vivos son moléculas proteicas denominadas enzimas.

– Reacciones de síntesis (anabolismo):2 o más sustancias (reactantes) se combinan para formar una sustancia más compleja (producto)

A + B (reactantes) → energía AB (producto)     R. endergónica

– Reacciones de degradación o descomposición (catabolismo): lo contrario a la reacción anterior.

– Reacciones de intercambio: permite que 2 reactivos diferentes intercambien componentes y que como consecuencia se forman 2 nuevos productos.

AB + CD → AD + CB

– Reacciones reversibles: se desarrollan en ambas direcciones.

A + B ↔ AB

2- COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS:

 

OrgánicasInorgánicas
Contienen enlaces C-C, C-HNo tienen enlaces C-C, C-H
+ grandes y complejas+ pequeñas y simples

Moléculas inorgánicas:el agua.

– 60 – 70 % aproximadamente de nuestro peso.

– Fuerte polaridad.

– Elevado calor específico.

– Elevado calor de evaporación.

– Es un solvente y un medio de suspensión excelente, participa en reacciones de hidrólisis y deshidratación y sirve como lubricante.

– Las moléculas de agua son cohesivas gracias a sus múltiples puentes de hidrógeno que producen una tensión superficial elevada.

– Tiene una gran capacidad para absorber calor y una temperatura de evaporación alta.

Compuestos y soluciones inorgánicas:ácidos, bases y sales.

– Ácido: molécula que en disolución es donante de protones: AH → Aˉ + H⁺.

– Base: molécula que en disolución es donante de OH: BOH → B⁺+ OHˉ.

– Sal: molécula que se disocia en cationes o aniones, ninguno de los cuales es OH o H⁺.

– Mezclas: combinaciones de elementos o compuestos que se hallan unidos en forma física pero no por enlaces. Las soluciones, coloides y suspensiones son mezclas con diferentes propiedades. En las disoluciones existe una cierta concentración de H⁺y OHˉ (muy pequeña  respecto al agua). H²O ↔ H⁺y OHˉ.

– pH: -log [H⁺]. En equilibrio, [H⁺] = [OHˉ] y [H⁺] [OHˉ] = 10ˉ¹⁴. Se decide que el pH es neutro desde el punto de vista químico, cuando es = a 7 ([H⁺] = [OHˉ] = 10ˉ⁷). Ácido < 7 y básico (o alcalino) > 7. El pH de la sangre oscila entre 7.38 a 7.42 por lo cual es ligeramente básico (el criterio de neutralidad del pH es por ello diferente cuando hablamos de fluidos biológicos).

 

 

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